tipos de enlaces y la tabla peiodica.

Repaso de la materia de química:

Temas a desarrollar: números cuánticos y azimutales, tipos de enlaces, elementos de la tabla periódica (partes), ADN y ARN.

Comenzando  con los números cuánticos y azimutales,  Niels Bohr aporto el número cuántico n o llamado principal donde el valor de la n era desde el 1 hasta el infinito dependiendo para el uso que se le diera, por lo tanto Arnold Summerfeld propuso los números l, m o también llamados secundarios, azimutales en donde l tiene el valor de 0,1 y m tiene el valor de -1, 0,1. El Spin (s) se refiere al paso de electrones de un elemento a otro siempre y cuando no completen su última orbita, el spin tiene dos valores el positivo y el negativo, el primero se representa +1/2 con una flecha hacia arriba, en cambio el segundo se representa -1/2 con una flecha hacia abajo.

Tipos de enlaces:

Enlace iónico: enlace que comparte  o sede electrones  de un metal a uno no metal ejemplo: cuando combinas el sodio y el cloro  en donde la parte en medio te queda un electrón de cada elemento  formando así un elemento.

Enlace covalente: es el compartimiento de electrones  en los elementos de su misma naturaleza (no metálicos), ejemplo: cuando combinas el carbono y el oxígeno  en donde el carbono le sede 2 electrones al  oxígeno para formar la estructura de Lewis  o conocida como regla del octeto.

 Enlace metálico: es la combinación de elementos metálicos y no metálicos o llamados amalgamas ejemplos: la combinación del mercurio, plata, zinc y el oro.

Enlace por puente de hidrógeno: se refiere a la atracción de elementos en donde el primer elemento debe cumplir con dos electrones  y el medio es a el que representa la estructura completa de Lewis ejemplo: la fórmula del agua.

Enlace químico: es aquel proceso quimico-fisico  en el cual se producen  interaccione atractivas  o fuerzas entre átomos y moléculas.

Enlace covalente polar: se forma cuando los átomos  tiene una diferencia  de electronegatividad menor a 1.7 y le átomo mayor atrae hacia el los electrones del enlace.

Enlace covalente no polar: se forma cuando la nube de electronegatividad  se desplaza a ese átomo formando un dipolo negativo.

Enlace coordinado: se forma cuando uno de los átomos  aporta un par de electrones  de enlace acomodando solo su capa de valencia.

ADN: significa ácido desoxirribonucleico que porta la genética  de una persona.

ARN: significa ácido ribonucleico que es el que transmite la genética de la persona.

Ley periódica: son las propiedades  delos elementos químicos  son función periódica de sus números atómicos.

La electronegatividad: se refiere a la atracción de átomos, aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Energía de ionización: aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Radio atómico: es la distancia entre el núcleo  de dos átomos adyacentes.

Las columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, las verticales se les llaman periodos, en ella se encuentran los subniveles  correspondientes a los alcalinos y alcalinotérreos, subnivel p corresponde a los halógenos y los gases nobles o inertes, el d corresponde a los metales  y el subnivel f corresponde  a las tierras raras.