el derecho social.

Introducción a las ciencias sociales:

Temas: el derecho dentro de una sociedad.

Derecho: es un conjunto de normas jurídicas que regulan la vida dentro de una sociedad  dando a cada persona lo que le corresponde de forma igualitaria.

Campo de estudio: se basa en un establecimiento de normas jurídicas.

Tiene como principios  promover la justicia, el bien común y la seguridad en si misma dentro de una persona.

Dentro de este ámbito  existen métodos alternativos  como: científico, descriptivo, comparativo, estadístico e histórico que de laguna manera ayudan a hacer validos los derechos. Se clasifican en: público, privado, social, fiscal, aéreo, económico y marítimo.

Existen 5 tipos de derechos que se hacen presentes dentro de la sociedad:

1.-Derecho constitucional: es la estructura jurídica que forma un estado.

2.-Derecho administrativo: es la administración pública  basa en el poder ejecutivo que es dirigido por el presidente.

3.-Derecho penal: en él se encuentran  registrados los delitos y penas además se tomas las medidas de prevención.

4.-Derecho procesal: son el conjunto de personas que regulan los juicios en los tribunales para impartir la justicia equitativamente.

5.-Civil: se ocupa de la persona, familia, sucesiones y los bienes ante un problema familiar que recurra la separación.

Con esta información nos da a conocer que la sociedad está protegida por los derechos que están regulados por un poder  que hacen válidas estas garantías, por ello es importante conocer el tipo y los derechos que tiene una persona para que sean aceptados.

QUIMICA:

Temas a conocer: Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo.

Una ecuación  química balanceada  es una ecuación algebraica  con los reactivos en el primer miembro y todos los productos del segundo miembro, solo que en esta ecuación el signo (=) se representa con una flecha hacia la derecha, en ella se requiere limitar  y establecer el reactivo limitante donde se busca establecer el número de átomos en una reacción química.

El método por tanteo establece tres reglas para su cumplimiento:

1.-Contablizar los átomos de cada elemento en los reactivos  así como en ,los productos.

2.-Equilibrar los átomos asignando el coeficiente adecuado. Se comienza por los metales, luego con los hidrógenos y por ultimo con los oxígenos.

3.-Una vez asignados todos los coeficientes, se verifica la igualdad.

Simbología  usada para representar las ecuaciones químicas:

(s)= estado sólido.                                            

(l)= estado líquido.                       .

(g)= estado gaseoso.                   (ac) (aq)= solución acuosa.         .

(+): Añadido colocado en las sustancias.

Conocimientos acerca de  sustancias:

Sosa cáustica: se usa para destapar el baño, no se le debe agregar agua porque produce una reacción exotérmica y una explosión.

Ácido muriático: se usa para la limpieza de baños así como es un excelente quita grasa, en caso de inhalarlo lavarse con agua y acudir al médico.

TUMS: son usados como pastillas contra la irritación del estómago en caso de ingerir más de lo indicado produce un estreñimiento.

Cal viva: es la piedra caliza hidratada usada en las construcciones en su caso no, requiere de agua para desempeñar su función.

Cal apagada: es la cal deshidratada usad en las construcciones etiquetada para su uso.

NOTA: un ácido se neutraliza con una base.

Hidroxal: es una sustancia química usada para el cuidado del estómago, esta sustancia viene en el bepto bismol. En caso de consumir más de lo indicado produce una diarrea.

PH: es el potencial de hidrogeno presentado en las sustancias químicas.

Peritonitis: es cuando se revienta el intestino grueso  debido a la acumulación del excremento dado a que la persona esta estreñida, debido a la infección este se pudre y la persona muere en menos de 3 horas.

NOTA: es conveniente tomar en cuenta la serie de electromotriz o de actividad:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni,Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag y el Au.

Un metal (A) sustituye un ion metálico en su sal  o acido (B), puede ser un ion metálico o un ion hidrogeno.

Ejemplo: A+BZ=AZ+B

los derechos humanos

ÉTICA Y VALORES:

Tema a desarrollar: la ética y los derechos humanos.

Los derechos humanos son: pautas morales-jurídicas que proclaman una mejor relación personal, cuando llegan  a ser violentadas provocan consecuencias negativas.

Durante el inicio de la Segunda guerra mundial  debido al alto índice de violencia en todo el mundo, todos los países se vieron forzados a crear un organismo de internacional que preservara  para las futuras generaciones  la paz, la dignidad y la libertad.

Todo esto levo a la ética social a crear un organismo para preservar los derechos humanos de cada persona llamada ONU que se refiere a la Organización de las Naciones Humanas  que tenía como propósito respetar tres aspectos sociales humanos (paz, dignidad y libertad).

Después de terminar la segunda guerra mundial (1939-1945) además de ser derrotados los países del eje (Alemania, Japón e Italia) por los aliados (E.U.A, Inglaterra, Francia etc.) comenzaron a surgir  organizaciones mundiales para ayudar a la sociedad del mundo entero tales como:

UNESCO: desarrollada para la conservación de la cultura y la educación.

UNICEF: creada para la alimentación de los niños.

OMS: fundada para preservar la buena salud.

Con todas estas problemáticas que sucedían alrededor del mundo se decidió crear  una declaración de los derechos humanos universales que respetaran los derechos de cada persona en cualquier parte del mundo  sin ser violentados, creada en 1948 en Paris, Francia, tomando en cuenta 30 artículos  comprendiendo cada valoración de la vida.

La  convivencia propone un establecimiento de leyes, libertades cívicas  que te dan como derecho una relación social tales leyes como:

Libertad de expresión, libertad de asociación y la libertad de culto que son vigiladas por el estado regulando responsabilidades.

Haciendo referencia  a la frase: “no puedo poner en práctica mis libertades si pongo en juego la integridad, dignidad y desarrollo de los demás.

tipos de enlaces y la tabla peiodica.

Repaso de la materia de química:

Temas a desarrollar: números cuánticos y azimutales, tipos de enlaces, elementos de la tabla periódica (partes), ADN y ARN.

Comenzando  con los números cuánticos y azimutales,  Niels Bohr aporto el número cuántico n o llamado principal donde el valor de la n era desde el 1 hasta el infinito dependiendo para el uso que se le diera, por lo tanto Arnold Summerfeld propuso los números l, m o también llamados secundarios, azimutales en donde l tiene el valor de 0,1 y m tiene el valor de -1, 0,1. El Spin (s) se refiere al paso de electrones de un elemento a otro siempre y cuando no completen su última orbita, el spin tiene dos valores el positivo y el negativo, el primero se representa +1/2 con una flecha hacia arriba, en cambio el segundo se representa -1/2 con una flecha hacia abajo.

Tipos de enlaces:

Enlace iónico: enlace que comparte  o sede electrones  de un metal a uno no metal ejemplo: cuando combinas el sodio y el cloro  en donde la parte en medio te queda un electrón de cada elemento  formando así un elemento.

Enlace covalente: es el compartimiento de electrones  en los elementos de su misma naturaleza (no metálicos), ejemplo: cuando combinas el carbono y el oxígeno  en donde el carbono le sede 2 electrones al  oxígeno para formar la estructura de Lewis  o conocida como regla del octeto.

 Enlace metálico: es la combinación de elementos metálicos y no metálicos o llamados amalgamas ejemplos: la combinación del mercurio, plata, zinc y el oro.

Enlace por puente de hidrógeno: se refiere a la atracción de elementos en donde el primer elemento debe cumplir con dos electrones  y el medio es a el que representa la estructura completa de Lewis ejemplo: la fórmula del agua.

Enlace químico: es aquel proceso quimico-fisico  en el cual se producen  interaccione atractivas  o fuerzas entre átomos y moléculas.

Enlace covalente polar: se forma cuando los átomos  tiene una diferencia  de electronegatividad menor a 1.7 y le átomo mayor atrae hacia el los electrones del enlace.

Enlace covalente no polar: se forma cuando la nube de electronegatividad  se desplaza a ese átomo formando un dipolo negativo.

Enlace coordinado: se forma cuando uno de los átomos  aporta un par de electrones  de enlace acomodando solo su capa de valencia.

ADN: significa ácido desoxirribonucleico que porta la genética  de una persona.

ARN: significa ácido ribonucleico que es el que transmite la genética de la persona.

Ley periódica: son las propiedades  delos elementos químicos  son función periódica de sus números atómicos.

La electronegatividad: se refiere a la atracción de átomos, aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Energía de ionización: aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Radio atómico: es la distancia entre el núcleo  de dos átomos adyacentes.

Las columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, las verticales se les llaman periodos, en ella se encuentran los subniveles  correspondientes a los alcalinos y alcalinotérreos, subnivel p corresponde a los halógenos y los gases nobles o inertes, el d corresponde a los metales  y el subnivel f corresponde  a las tierras raras.