la materia y sus cambios.

 Aprendizajes de la semana:

¿Qué son las leyes ponderales?

Son un conjunto de leyes  que tienen como finalidad  estudiar el peso relativo  de las sustancias dentro  de una reacción química  analizando entre dos o más  elementos químicos.

Las leyes ponderales se basan en cuatro puntos específicos presentados a continuación:

Ley de la conservación de la masa  o (ley de Lavoisier 1789): esta ley propone que la  cantidad de materia es igual  al final y al comienzo de una reacción química fundamentándose con la frase “la masa y la materia no se crea ni se destruye  solo se transforma  y permanece invariable” con ello se dio origen a la formula E=mc  porque la masa se transforma en energía y viceversa.

Ley de las proporciones definidas  o (ley de Proust 1801): esta ley propone  que para formar una sustancia son  necesarios dos elementos unidos en proporción ponderal, esta ley no siempre se cumple debido a la formación isotópica de cada elemento un ejemplo es el óxido de zinc.

Ley de Dalton las proporciones múltiples (1803): esta ley se refiere a que “cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de materia  de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre si relación de números sencillos” este relación quiere decir que la materia suele estar en lugares vacíos donde el peso es relativo entre sí.

Ley de Ritcher de las proporciones reciprocas  o equivalentes (masa de combinación equivalentes): dicha ley propone que “si pesos de distintos elementos  se combinan con uno mismo  elemento, cuando se combinen sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos y si es agregada una tercera sustancia será equivalente “dando así como resultado la equivalencia en los compuestos químicos.

Aportaciones de John Dalton

Las aportaciones de Dalton fueron cuatro en la cual se toma como referencia las sustancias químicas transformadas.

Ley de los gases: comprende que todo fluido evaporado igualado a la temperatura atmosférica siempre se conocerá como un gas además de que cumpla con la expansión y función del aire.

La teoría atómica: se basa en que la combinación química  cosiste en la interacción de los átomos de peso definido, sustentada de diversas investigaciones acerca de los gases  y sustancias también conocida como la absorción de gases.

Pesos atómicos: fue creada mediante la observación de los pesos de elemento atómicos como: hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, carbono, azufre y fosforo al no poder calcular el diámetro  de un átomo creo esta teoría basada en la frase “los elementos de oxigeno pueden combinarse  con una cierta proporción de gas nitroso o con el doble de esa parte pero no por cantidad intermedia” esta teoría es cumplida siempre y cuando se sigan las características de un átomo.

Teoría de Dalton: afirma que la existencia de sustancias simples o compuestas con una masa determinada se conserva en la reacción química con ello se afirmó que la materia es discontinua por tener átomos y partículas indivisibles.

Esto quiere decir que la materia siempre será estudiada de forma continua porque está en la vida diaria de todos nosotros.